题目内容
如图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：
已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E．
（1）请写出下列物质的化学式：A
（2）写出相应反应的离子方程式A→B
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为
已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E．
（1）请写出下列物质的化学式：A
Fe
Fe
，BFeCl2
FeCl2
，CFeCl3
FeCl3
，DFe（OH）3
Fe（OH）3
，（2）写出相应反应的离子方程式A→B
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
：，B→C：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为
白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色
白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色
，发生上述变化的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．分析：盐C溶液呈黄色，说明含有铁离子；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E，且D为红褐色，则D是Fe（OH）3，E为Fe2O3，根据反应过程中元素守恒知，金属单质A是Fe，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是FeCl2，氯气具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气能将氯化亚铁氧化生成氯化铁，则C是FeCl3，结合物质的性质分析解答．
解答：解：盐C溶液呈黄色，说明含有铁离子；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E，且D为红褐色，则D是Fe（OH）3，E为Fe2O3，根据反应过程中元素守恒知，金属单质A是Fe，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是FeCl2，氯气具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气能将氯化亚铁氧化生成氯化铁，则C是FeCl3，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是Fe、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3，
故答案为：Fe、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3；
（2）A是铁，B是氯化亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，氯化亚铁具有还原性，能被氯气氧化生成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）氯化亚铁和氢氧化钠发生复分解反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色，该反应现象中涉及的反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是Fe、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3，
故答案为：Fe、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3；
（2）A是铁，B是氯化亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，氯化亚铁具有还原性，能被氯气氧化生成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）氯化亚铁和氢氧化钠发生复分解反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色，该反应现象中涉及的反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查了铁及其化合物之间的转化，明确铁及其化合物的性质是解本题关键，注意氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的变化现象，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
