Question

3．常温下，0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． HX是强酸，HY是弱酸
• B． V[NaOH（aq）]=10.00ml时，$\frac{c（{X}^{-}）}{c（HX）}$＞1
• C． V[NaOH（aq）]=20.00ml时，所得的两种溶液的pH均等于7
• D． V[NaOH（aq）]=20.00ml时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强

Answer 1

分析 常温下，0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种一元酸HX、HY溶液，起始时HX和HY两种酸的浓度相同，酸性越强，则溶液中c（H⁺），pH就越小，结合溶液中的守恒思想和图象，据此分析判断．

解答 解：常温下，0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种一元酸HX、HY溶液，起始时HX和HY两种酸的浓度相同，酸性越强，则溶液中c（H⁺），pH就越小，
A．起始时HX和HY两种酸的浓度相同，酸性越强，则溶液中c（H⁺），pH就越小，根据图象，起始时较低的是HY，则HY的酸性更强，且pH为1，所以HY为强酸，HX是弱酸，故A错误；
B．V[NaOH（aq）]=10.00ml时，对于酸HX，此时溶液中起始时恰好生成c（HX）：c（NaX）=1：1的关系，由于HX为弱酸，所以Na不发生水解，此时溶液为酸性，则以HX的电离为主，因此平衡时$\frac{c（{X}^{-}）}{c（HX）}＞1$，故B正确；
C．V[NaOH（aq）]=20.00ml时，两种溶液中分别恰好生成NaX和NaY，HY为强酸，则NaY不发生水解，溶液显中性，HX为弱酸，所以NaX水解使溶液显碱性，所得的两种溶液的pH不都等于7，故C错误；
D．V[NaOH（aq）]=20.00ml时，两种溶液中分别恰好生成NaX和NaY，NaX水解，NaY不水解，根据物料守恒，NaX溶液中c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），NaY溶液中c（Na⁺）=c（Y^-），所以c（Y^-）＞c（X^-），因此所得所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的弱，故D错误．
故选B．

点评 本题考查酸碱滴定原理，明确滴定的反应，根据图象判断出HX是弱酸，HY是强酸是解题的关键，牢牢把握溶液中的守恒思想分析，为常见题型，题目难度中等．