从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL.下列关于这100mL溶液的叙述错误的是( )A．浓度为0.1mol/L B．浓度为1mol/LC．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（）

A．浓度为0.1mol/L B．浓度为1mol/L

C．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol

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16．下列说法正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	物质的量浓度为0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A
	B．	标准状况下，lmol H₂所占体积约为22.4L，lmol H₂和N₂混合气体的体积也约为22.4L
	C．	0.1L0.5mol•L^-1 CH₃COOH溶液中含有的H⁺数为0.05N_A
	D．	2.3gNa在足量O₂中燃烧，转移的电子数为0.2N_A

下列分离物质的方法不正确的是（）

A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水

B．用过滤的方法分离植物油和水

C．用蒸馏的方法分离酒精和水

D．用萃取和分液的方法用CCl4从碘水中提取碘

化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ/mol下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H＝－131.4 kJ/mol

C．水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

下列说法中正确的是

A．同温同压下，气体的物质的量与体积成反比。

B．同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比。

C．同温同物质的量时，气体的压强与体积成正比。

D．同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比。

M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）Z原子的价电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离是____________（填离子符号）。

以下能级符号正确的是

A. 2d B. 3f C. 1p D. 6s

11．常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH≥7（＞、≥、=、＜）．
②若溶液pH＞7，则c（Na⁺）＞c（A^-），理由是根据电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
A、若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B、若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C、若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D、若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．