题目内容
【题目】实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：
步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20 g碎锡箔和5 mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示。组装好后在95 ℃ 时回流0.5 h，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；
步骤2：将上述反应的上清液迅速转移到仪器X中，在二氧化碳气氛保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体；
步骤3：在二氯化锡晶体中加入10 mL醋酸酐，即可得无水二氯化锡，过滤；
步骤4：用少量乙醚冲洗三次，置于通风橱内，待乙醚全部挥发后得到无水二氯化锡。
回答下列问题：
(1)步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________________；
冷却水从接口________(填“a”或“b”)进入。实验采取的加热方式是______________；球形冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是____________________________________。
(2)步骤2中，仪器X的名称为__________；二氧化碳气氛的作用是__________________。
(3)步骤3中，醋酸酐的作用是____________________；二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的加工措施是________，该加工措施需要仪器的名称是________。
【答案】Sn＋2HCl(浓)
SnCl2＋H2↑ a 95 ℃水浴加热 吸收HCl，防止HCl气体进入空气 蒸发皿 防止空气中的氧气氧化Sn2＋ 吸水 研碎 研钵
【解析】
（1）Sn和浓盐酸反应生成SnCl2和H2；冷凝管中的水是逆流的；温度小于100℃时采用水浴加热的方法；HCl会污染空气，所以尾气要处理；
（2）蒸发浓缩溶液的仪器是蒸发皿；Sn2+不稳定，易被空气氧化；
（3）醋酸酐能和水反应生成醋酸，则醋酸酐有吸水作用；只有二氯化锡的晶体表面积越大时，除去晶体中的水分才能越充分；研碎晶体的仪器是研钵；
（1）Sn和浓盐酸反应生成SnCl2和H2，反应的化学方程式为Sn＋2HCl(浓)
SnCl2＋H2↑，为了充分冷却蒸气且防止温度过高的蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，则冷凝管中的水是逆流的，所以a是进水口、b是出水口；温度小于100 ℃时采用水浴加热的方法，所以该实验的条件是95 ℃水浴加热；浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会污染空气，所以尾气要处理，
故答案为：Sn＋2HCl(浓)SnCl2＋H2↑ ； a ； 95 ℃水浴加热； 吸收HCl，防止HCl气体进入空气 ；
(2)蒸发浓缩溶液的仪器是蒸发皿；Sn2＋不稳定，易被空气氧化，故需要在二氧化碳气氛中进行，故答案为：蒸发皿 ； 防止空气中的氧气氧化Sn2＋；
(3)醋酸酐能和水反应生成醋酸，则醋酸酐有吸水作用；二氯化锡的晶体表面积越大时，除去晶体中的水分越充分，所以在操作3之前必须将其研碎；研碎晶体的仪器是研钵，
故答案为：吸水 ； 研碎； 研钵。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
【题目】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是
根据如表所列数据判断，错误的是
元素 |
|
|
|
|
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 578 | 1817 | 2745 | 11575 |
A. 元素X的常见化合价是
价
B. 元素Y是ⅢA族元素
C. X单质的熔点高于Y单质的熔点
D. 若元素X处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应