题目内容
（12分）某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。
图1
（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。
（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________。
（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有______。（填序号）
| A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 |
| B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液 |
| C．在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液 |
| D．滴加盐酸不宜过快 |
（用含V1、V2、V3、m的式子表示）。
（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________，理由是:_____________。
（1）a、b、c、d（2分）
（2）答案1：在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若②中长导管内液面上升，则说明气密性好；答案2：在③中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若③中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。（2分）
（3）BD（2分）
（4）
（2分）
（5）乙同学（1分）丙同学的方案中，生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。（2分）
解析
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酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
（1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是______．
（2）生成白色浑浊的化学方程式______．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：______．
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
该反应的现象是______
（5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是______．
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为______g/L．
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
| 测定时间/小时钟 | 1 | 2 | 4 | |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（2）生成白色浑浊的化学方程式______．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：______．
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
该反应的现象是______
（5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是______．
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为______g/L．