题目内容
己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根据表中数据回答：
（1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。
（2）0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)
（3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).
（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，实验室测定含碘废液中I－的含量的过程如下：量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录如下表：
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是
______________________________。（用离子方程式和语言叙述解释）
（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②______________________________。
（3）根据滴定有关数据，该废液中I－含量是_____g·L－1。
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是___________。
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。某学习小组同学设计如下实验：
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 无白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫红色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
请回答：
（5）设计实验①的目的是______________________________。
（6）实验③可得出结论是______________________________。
（7）写出实验②中反应的离子方程式______________________________。
（8）根据以上实验，Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱与离子____________________有关。
结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是