题目内容
【化学一有机化学基础】（15分）直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：
化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其在NaOH溶液中水解的化学方程式为_____。
（2化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_________________________________。
（3化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为___________________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为______________________________。
（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如
）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为________________________。
（5）1分子
与1分子
在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为______________________；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。
（1）C5H8O4 （1分） H3COOCCH2COOCH3+2NaOH
2CH3OH+NaOOCCH2COONa（2分）（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O（2分）
（3）OHCCH2CHO（2分） CH2＝CHCOOH（2分）
（4）
（2分）（5）
（2分）8（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据化合物的结构简式可知化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，分子中含有2个酯基，则其在NaOH溶液中水解的化学方程式为H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。
（2）Ⅳ与甲醇发生酯化反应生成I，则Ⅳ的结构简式为HOOCCH2COOH。Ⅲ发生银镜反应生成Ⅳ，则Ⅲ的结构简式为OHCCH2CHO，Ⅱ发生催化氧化生成Ⅲ，则Ⅲ的结构简式为HOCH2CH2CH2OH。醇与溴化氢发生取代反应的方程式为HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。
（3）根据以上分析可知Ⅲ的结构简式为HOCH2CH2CH2OH。Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子中含有羧基，因此根据分子式可知一定还含有碳碳双键，则化合物Ⅴ的结构简式为CH2＝CHCOOH。
（4）
分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，这说明分子中含有苯环，则碳氧双键均变为酚羟基，因此该芳香族化合物分子的结构简式为
。
（5）反应①属于取代反应形成碳碳单键，则1分子
与1分子
在一定条件下发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为。该化合物分子中含有2个苯环、1个碳碳三键，所以1mol该产物最多可与8molH2发生加成反应。
考点：考查有机物推断、同分异构体判断以及方程式书写等
挑战100单元检测试卷系列答案
（其中-x、-y均为官能团）。请回答下列问题：
还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物
。处理含1 mol Cr2O
废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是
（14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题。
①试比较K1、K2的大小，K1___________K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正______________v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
II．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或 Kb） |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：__________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。
键长小于
键，所以C60熔沸点低于Si60
