题目内容
【题目】常温下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（ ）
A．Ka=
B．V=
C．Ka=
D．Ka=
【答案】A
【解析】
试题分析：当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，此时溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣7mol/L，由电荷守恒c（Na+）=c（CH3COO﹣）=
mol/L，根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=
mol/L，联立计算c（CH3COOH），CH3COOH的电离平衡常数为Ka=
，代入Ka表达式进行计算．
解：当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，此时溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣7mol/L，
由电荷守恒：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（H+）+c（Na+），可知c（Na+）=c（CH3COO﹣）=
=mol/L，
根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol/L，则c（CH3COOH）=（﹣）mol/L=
mol/L，
CH3COOH的电离平衡常数为Ka=
=
=
，则V=
，
【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:
反应 | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) | X | k2 |
iii. C(s)+CO2(g) | +172 | k3 |
试计算，X=____，K1、K2与K3之间的关系为__________________。
(2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_______(填写字母)。
a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度
c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持温度体积不变，增大CO浓度
(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P总)加入1molCO2与足最的碳，发生反应iii，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。
①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是__________。(计算时不考虑温度对△H的影响)
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移动。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压化替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示(导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的____极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为____________________。
(5)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知:25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。
②Ksp(HgS)=_______________。
