X.Y两元素.X是短周期元素.又知X2-离子与Y+离子的电子数之差为8.下列有关叙述中正确的是( ) A. X原子与Y原子最外层电子数之差为7 B. X原子与Y原子最外层电子数之和为8 C. X和Y原子的核外电子总数之和可能是11 D. X和Y的原子序数之差为8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y两元素，X是短周期元素，又知X²^-离子与Y⁺离子的电子数之差为8。下列有关叙述中正确的是（）

A. X原子与Y原子最外层电子数之差为7

B. X原子与Y原子最外层电子数之和为8

C. X和Y原子的核外电子总数之和可能是11

D. X和Y的原子序数之差为8

答案：C

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族
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为

（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在

离子键、共价键

（填“化学键”名称）
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是

离子晶体

（填“晶体类型”名称）
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点

高

（填“高”或“低”）
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为

H⁺+OH^-=H₂O

．

（2011?许昌模拟）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是

（填化学式），原因是

F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键

；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：

SiO₃^2-+2H⁺+2H₂O=H₄SiO₄↓或SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：

2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑

；

（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式

NH₄HCO₃

，G的电子式是：

；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是

H⁺、NH⁴⁺、Al³⁺、SO₄^2-

（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为

2：3：1：4

．

X、Y两元素，X是短周期元素，又知X²^-离子与Y⁺离子的电子数之差为8。下列有关叙述中正确的是（）

A. X原子与Y原子最外层电子数之差为7

B. X原子与Y原子最外层电子数之和为8

C. X和Y原子的核外电子总数之和可能是11

D. X和Y的原子序数之差为8

已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为。

（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是周期族，写出A与B溶液反应的化学方程式是。

（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为，写出E与F反应的离子方程式是。

（4）B的电子式为：__________，其中的化学键为：______________。[来源:Z|xx|k.Com]

（5）说明M物质的一种用途：_________________。

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