Question

13．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是（　　）

• A． 该元素最高正化合价为+2
• B． 该元素原子核外共有5个电子层
• C． 该元素原子的M能层共有8个电子
• D． 该元素原子最外层共有3个电子

Answer 1

分析 某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，该元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹5s²，以此解答该题．

解答 解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹5s²．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．
A．外围电子排布为4d¹5s²，元素最高正化合价为+3，故A错误；
B．由外围电子排布为4d¹5s²，可知原子核外共有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子M能层共有18个电子，M层电子排布为3s²3p⁶3d¹⁰，故C错误；
D．该元素原子最外层为5s²，有2个电子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，该类题目易错，学习中注意体会．