Question

18．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH增大m
• B． 在NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c（OH^-）不相等
• D． 25℃，pH=13的Ba（OH）₂溶液和pH=1的盐酸中均存在：c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14

Answer 1

分析 A．醋酸为弱电解质，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中c（H⁺）大于原来的$\frac{1}{m}$，且溶液无限稀释时溶液接近中性；
B．HCO₃^-能电离也能水解，则溶液中存在含有C元素的微粒有HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-；
C．酸或碱抑制水电离，相同温度下，不同碱溶液中只要c（OH^-）相同，则其抑制水电离程度相同；
D．相同温度下，任何电解质溶液中水的离子积常数都相同．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中c（H⁺）大于原来的$\frac{1}{m}$，且溶液无限稀释时溶液接近中性，所以将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH不增大m，故A错误；
B．HCO₃^-能电离也能水解，则溶液中存在含有C元素的微粒有HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，相同温度下，不同碱溶液中只要c（OH^-）相同，则其抑制水电离程度相同，所以25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c（OH^-）相等，故C错误；
D．相同温度下，任何电解质溶液中水的离子积常数都相同，所以25℃，pH=13的Ba（OH）₂溶液和pH=1的盐酸中均存在：c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确盐类水解、弱电解质的电离特点是解本题关键，注意：水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，易错选项是AD．