图Ⅰ是化学实验室中常用制备.干燥气体的部分仪器装置.某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验. (1)甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体. 请完成下列问题: ①图Ⅰ中仪器B的名称: , ②收集NO2的方法 , ③B中发生反应的离子方程式为 . (2)乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体.并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质.请题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器

装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，

请完成下列问题：

①图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________；

②收集NO₂的方法；

③B中发生反应的离子方程式为_______________ ______________。

（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。请完成下列问题：

①A中加入，B中加入Na₂O₂，C中加入，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性；

③E中发生反应的化学方程式为___________________ ____，___________ _______。

（1） ①圆底烧瓶　 ②向上排空气法　　

③Cu + 4H^＋ + 2NO₃^－＝＝ Cu²^＋+ 2NO₂↑+ 2H₂O

（2） ①浓氨水，碱石灰　　　　　 ②还原性

③4NH₃ + 5O₂　　 4NO + 6H₂O　 2NO + O₂＝＝ 2NO₂　　　　

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步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．步骤2：FeSO₄溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol?L^-1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）步骤1中图1分离方法称为

硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分

．
（4）FeSO₄?7H₂O在潮湿的空气中易被氧化成Fe（OH）SO₄?3H₂O，写出该反应的化学方程式

4[FeSO₄?7H₂O]+O₂═4[Fe（OH）SO₄?3H₂O]+14H₂O

．

侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”．右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：
①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
试回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是

用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好

．
（2）烧杯C中发生反应的化学方程式为

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）A中常选用的固体为

CaCO₃

；B中应选用的液体为

和NaHCO₃溶液或水或饱和食盐水

．
（4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是

NH₃在水中的溶解度比CO₂大，先通NH₃有利于吸收更多的CO₂，从而生成更多的NaHCO₃

．
（5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？

较低

（填“较高”或“较低”）
（6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．

取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵

．

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步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO₄溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L^－¹H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。

步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）步骤1中图13分离方法称为法。

（2）步骤2中有一处明显不合理的是。趁热过滤的理由是。

（3）步骤3加热浓缩过程中，当时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是。

（4）FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出该反应的化学方程式。

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步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO₄溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L^－¹H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。

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请回答下列问题：
（1）步骤1中图13分离方法称为     法。
（2）步骤2中有一处明显不合理的是     。趁热过滤的理由是     。
（3）步骤3加热浓缩过程中，当     时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是     。
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