题目内容
17．下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ）| A． | 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片 | |
| B． | 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂 | |
| C． | 碳酸钠可以作为食品疏松剂 | |
| D． | 食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白 |
分析 A．二氧化硅为绝缘体；
B．氢氧化镁在380℃时，分解放出水蒸气和耐高温的固体氧化镁；
C．碳酸钠性质稳定，受热不分解；
D．二氧化硫有毒．
解答 解：A．用于制作计算机芯片为硅，不是二氧化硅，故A错误；
B．阻燃物质原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可，氢氧化镁在380℃时分解，方程式为：Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+H2O↑．氢氧化镁分解过程中吸收大量的热，能使可燃物的温度降到着火点以下，反应生成的水蒸气能稀释可燃物表面的氧气，生成氧化镁固体能隔绝氧气或空气，故B正确；
C．碳酸氢钠性质不稳定受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸氢钠可以作为食品疏松剂，故C错误；
D．二氧化硫是有毒气体，不能用二氧化硫加工银耳漂白，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了硅及其化合物、氧化镁、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意硅与二氧化硅的用途的区别．
练习册系列答案
挑战100单元检测试卷系列答案
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（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
5．
在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A装置B之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液 的洗气装置，其作用是除去CO2中混有的HCl气体．
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则
晶体不是NH4HCO3．
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为70%．
在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A装置B之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液 的洗气装置，其作用是除去CO2中混有的HCl气体．
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则
晶体不是NH4HCO3．
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为70%．
面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．化工厂以及汽车尾气排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等气体已成为大气污染的主要因素．
2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
| A． | 盐酸和氢氧化钠反应 | B． | 氯化氢溶于水 | ||
| C． | 溴化氢和氨反应 | D． | 锌和稀硫酸反应 |
9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 图中五点的KW间的关系为：B＞C＞A=D=E | |
| B． | 若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性 | |
| C． | 若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离 | |
| D． | 100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1 |
6．
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得实验数据如表：
回答下列问题：
（1）实验①中，若5min时测得，n（M）=0.050mo1，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为1.0×10-3mol/（L•min）．
（2）实验③平衡常数为1.0，该正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是C．
A．c（Y）=c（N） B．平均分子量不再变化
C．v正（X）=v逆（M） D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%多余．
（5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为A（填选项），请解释原因若温度不变，则b=$\frac{1}{2}$a，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
A．a＞2b B．a=2b C．b＜a＜2b D．a＜b
（6）如图是实验①中c（M）随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c（M）随时间变化的曲线图．
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得实验数据如表：| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
（1）实验①中，若5min时测得，n（M）=0.050mo1，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为1.0×10-3mol/（L•min）．
（2）实验③平衡常数为1.0，该正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是C．
A．c（Y）=c（N） B．平均分子量不再变化
C．v正（X）=v逆（M） D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%多余．
（5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为A（填选项），请解释原因若温度不变，则b=$\frac{1}{2}$a，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
A．a＞2b B．a=2b C．b＜a＜2b D．a＜b
（6）如图是实验①中c（M）随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c（M）随时间变化的曲线图．
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 | |
| B． | 将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 | |
| C． | 石英用于生产光导纤维和计算机芯片 | |
| D． | 包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 |