下图所示电解池中的阴.阳极.电极上标注的反应类型以及电流方向或电子流动方向均正确的是 [ ] A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图所示电解池中的阴、阳极，电极上标注的反应类型以及电流方向或电子流动方向均正确的是
[　　]
A．
B．
C．
D．

答案：B
解析：

　　在电解池中，与电源正极相连的是阳极，阳极上发生的是氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极上发生的是还原反应；电流从电源正极出发，流向电解池阳极，由电解池阴极流回电源负极；电子由电源负极出发，流向电解池阴极，由电解池阳极流回电源正极．

　　A中电极名称和反应类型标错；C中反应类型不符．D中反应类型不符．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
（1）下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H₂
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4L Cl₂，便产生2mol NaOH
D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加 Na₂CO₃溶液
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na₂SO₄溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质．A为

阳

离子交换膜、B为

阴

离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极．Na₂SO₄溶液应该在

Ⅱ

区（填“I”、“II”、“III”）加入．通电电解时阴极的电极反应式为

2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

，在III区得到

H₂SO₄溶液、氧气

．当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：

80%

．

合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

请你回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol^-1

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=–905kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=–483.6kJ·mol^-1

则N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H=_________________。

（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

A.增大压强 B.降低温度 C.使用催化剂 D. 增大反应物的浓度

（3）在一定条件下，将2molN₂与5molH₂混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：

①求5min内的平均反应速率v(NH₃)=_______________

②达到平衡时NH₃的体积分数为___________%

(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

（15分）、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：

①甲池中极，乙池中的

极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

②甲池碳极上电极反应式是

乙池中Fe电极上反应式为。

③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH^—)约为，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的

A．盐酸 B． NaCl固体 C． NaCl溶液 D． HCl气体

（2）若两池中均盛有200mL 2mol•L^-1CuSO₄溶液：

①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒。

②写出乙池通电时总反应的离子方程式：。

③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）