题目内容

3．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（　　）
①CH2=CHCOOH　②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH　④CH3CH2CH2OH⑤
A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤

分析 含有羧基或羟基的有机物能发生酯化反应，含有碳碳不饱和键、苯环、醛基、羰基的有机物能发生加成反应，烃、醇、醛、羧酸等有机物都能发生氧化反应，据此分析解答．

解答 解：①CH2=CHCOOH中含有碳碳双键和羧基，所以能发生加成反应、酯化反应和氧化反应，故正确；
　②CH2=CHCOOCH3中不含羧基和羟基，则不能发生酯化反应，故错误；
③CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键和醇羟基，所以能发生加成反应、酯化反应和氧化反应，故正确；
　④CH3CH2CH2OH中不含碳碳不饱和键或醛基、苯环及羰基，所以不能发生加成反应，故错误；
⑤中醇羟基和醛基能发生氧化反应，醇羟基能发生酯化反应，醛基能发生加成反应，故正确；
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、醛、羧酸等有机物的性质，知道常见官能团及其反应类型关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+Cu2++H2O═4 Na++Cu（OH）2↓+O2↑
B．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca+2OH-+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-
D．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
14．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式甲：H2乙：Cl2C：Fe H：Fe（OH）3
（2）写出反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）要除去物质F中的物质G，可行的方法是D
A．滴入KSCN溶液   B．通入足量的氯气 C．滴入NAOH溶液  D．加入过量铁粉
（4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为有白色沉淀，后变为灰绿色、墨绿色，最终变为红褐色．
11．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．次氯酸电子式：B．氟化氢的电子式：
C．F原子结构示意图：D．CO2分子的球棍模型：
18．请回答：
（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成Na2O•Al2O3•6SiO2．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
（4）写出化学反应方程式用氨气制硝酸的第一步4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
8．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
A．容器中气体总质量不变
B．c（O2）不变
C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
（4）1mol NH3（g）在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．
15．有关乙烯及其相关有机物的结构和性质，下列说法正确的是（　　）
A．乙烯使酸性高锰酸钾褪色的原理和使溴水褪色的原理相同
B．乙烯不能合成高分子化合物
C．工业制备乙烯通常通过石油的裂解
D．聚乙烯能使溴水褪色
12．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
A．CS2与NO2B．SO2与N2OC．SO2与O3D．PCl3与BF3
13．参考下列（a）～（c）项回答问题：
（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数．
（b）碘值是使100g油脂加成碘的克数．
（c）各种油脂的皂化值、碘值列表如下：
花生油亚麻仁油牛油黄油硬化大豆油大豆油
皂化值190180195226193193
碘值9018238385126
（1）单纯由（C17H33COO）3C3H5（相对分子质量884）形成的油，皂化值是190
（2）在横线上填入适当的词句：
亚麻仁油比花生油所含的碳碳双键多，黄油比牛油的平均相对分子质量小．硬化大豆油的碘值小的原因是硬化大豆油已经过硬化处理，含碳碳双键很少，所以碘值很小．
（3）为使碘值为180的鱼油100g硬化所需要的H2的体积为15.9升（标准状况下）？
（4）结构简式为的酯，若皂化值为430，求n为4．

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