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常温时在空气中能被氧化的是
A.
甲烷
B.
乙醇
C.
乙醛
D.
苯酚
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D
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某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS
2
）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO
2
气体与足量的Fe
2
（SO
4
）
3
溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L
-1
的KMnO
4
溶液滴定至终点，消耗KMnO
4
溶液30.00mL．已知：
SO
2
+2Fe
3+
+2H
2
O=SO
2-
4
+2Fe
2+
+4H
+
；5Fe
2+
+MnO
-
4
+8H
+
=5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O
（1）滴定前
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是
溶液变成紫红色且半分钟内不褪色
溶液变成紫红色且半分钟内不褪色
．
（2）样品中FeS
2
的质量分数是
90%
90%
（假定杂质不参加反应）．
（3）若灼烧6g纯净FeS
2
产生的SO
2
全部被氧化为SO
3
气体，再将产生的SO
3
气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO
3
气体转化为H
2
SO
4
溶液的热化学方程式：
SO
3（g）
+H
2
O（l）═H
2
SO
4
（aq）△H=-130.3KJ/mol
SO
3（g）
+H
2
O（l）═H
2
SO
4
（aq）△H=-130.3KJ/mol
．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
①用CH
4
催化还原NO
x
为N
2
可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：
xCH
4
+4NO
x
═2N
2
+xCO
2
+2H
2
O
xCH
4
+4NO
x
═2N
2
+xCO
2
+2H
2
O
．
②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe
2
O
x
），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO
2
分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe
2
O
4
）经高温还原制得．转化流程如下图所示：
若2mol ZnFe
2
O
x
与SO
2
反应可生成0.75mol S，则x=
3.25
3.25
．
Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H
2
O
2
的分解反应．
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，
干燥
干燥
，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是
取最后几滴洗涤液，加入BaCl
2
溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
取最后几滴洗涤液，加入BaCl
2
溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
．
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H
2
O
2
溶液的分解，并与MnO
2
的催化效果进行比较．
实验序号
双氧水体积
催化剂
待测数据
a
15mL
无
b
15mL
0.5g CuO
c
15mL
0.5g MnO
2
①从设计原理看，实验中的待测数据是
相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
．
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．
CuO的质量在反应前后是否发生改变
CuO的质量在反应前后是否发生改变
．
Ⅱ．摩尔盐[（NH
4
）
2
SO
4
?FeSO
4
?6H
2
O]
在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
A
A
，打开活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
赶走硫酸铵溶液中的溶解O
2
和容器①液面上部的O
2
，防止Fe
2+
被氧化为Fe
3+
赶走硫酸铵溶液中的溶解O
2
和容器①液面上部的O
2
，防止Fe
2+
被氧化为Fe
3+
．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是
A
A
．（填A或B）
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L
-1
KMnO
4
酸性溶液滴定，消耗KMnO
4
溶液10.00mL．
已知高锰酸钾与Fe
2+
的离子方程式为：MnO
-
4
+5Fe
2+
+8H
+
=Mn
2+
+5Fe
3+
+4H
2
O
试求产品中摩尔盐的质量分数
80%
80%
．（NH
4
）
2
SO
4
?FeSO
4
?6H
2
O的相对分子质量为392．
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X
2
Y
3
，Z元素可以形成负一价离子．室温下元素W的单质是淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的单质在常温常压下是黄绿色气体，能溶于水．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
3
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
3
，该元素的符号是
As
As
；
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为
，该元素的名称是
氧
氧
；
（3）X与Z可形成化合物XZ
3
，该化合物的空间构型为
三角锥
三角锥
；
（4）已知化合物X
2
Y
3
在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ
3
，产物还有ZnSO
4
和H
2
O，该反应的化学方程式是
As
2
O
3
+6Zn+6H
2
SO
4
=2AsH
3
↑+6ZnSO
4
+3H
2
O
As
2
O
3
+6Zn+6H
2
SO
4
=2AsH
3
↑+6ZnSO
4
+3H
2
O
；
（5）W、R 两元素非金属性较强的是
Cl
Cl
（写元素符号）．写出能够证明这一结论的一个实验事实
高氯酸的酸性强于硫酸或氯化氢的稳定性强于硫化氢
高氯酸的酸性强于硫酸或氯化氢的稳定性强于硫化氢
．
某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS
2
）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO
2
气体与足量的Fe
2
（SO
4
）
3
溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L
-1
的KMnO
4
溶液滴定至终点，消耗KMnO
4
溶液30.00mL．已知：
SO
2
+2Fe
3+
+2H
2
O=SO
2-
4
+2Fe
2+
+4H
+
；5Fe
2+
+MnO
-
4
+8H
+
=5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O
（1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是______．
（2）样品中FeS
2
的质量分数是______（假定杂质不参加反应）．
（3）若灼烧6g纯净FeS
2
产生的SO
2
全部被氧化为SO
3
气体，再将产生的SO
3
气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO
3
气体转化为H
2
SO
4
溶液的热化学方程式：______．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
①用CH
4
催化还原NO
x
为N
2
可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：______．
②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe
2
O
x
），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO
2
分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe
2
O
4
）经高温还原制得．转化流程如下图所示：
若2mol ZnFe
2
O
x
与SO
2
反应可生成0.75mol S，则x=______．
某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS
2
）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO
2
气体与足量的Fe
2
（SO
4
）
3
溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L
-1
的KMnO
4
溶液滴定至终点，消耗KMnO
4
溶液30.00mL．已知：
SO
2
+2Fe
3+
+2H
2
O=SO
2-
4
+2Fe
2+
+4H
+
；5Fe
2+
+MnO
-
4
+8H
+
=5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O
（1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是______．
（2）样品中FeS
2
的质量分数是______（假定杂质不参加反应）．
（3）若灼烧6g纯净FeS
2
产生的SO
2
全部被氧化为SO
3
气体，再将产生的SO
3
气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO
3
气体转化为H
2
SO
4
溶液的热化学方程式：______．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
①用CH
4
催化还原NO
x
为N
2
可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：______．
②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe
2
O
x
），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO
2
分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe
2
O
4
）经高温还原制得．转化流程如下图所示：
若2mol ZnFe
2
O
x
与SO
2
反应可生成0.75mol S，则x=______．
关 闭
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