Question

13．配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目
2Na+1Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+1Cu（OH）₂↓+1H₂↑
该反应的氧化剂是H₂O；若转移的电子数是1mol，得到H₂0.5mol．

Answer 1

分析 反应中Na和H元素价态有变化，Cu、O元素价态不变，Na元素化合价由0价升高到+1价，H元素的化合价由+1价降低为0价，但因为生成的氢气以及反应的水分子中均有2个氢原子，故Na与水的系数比例为1：1，均为2，再根据原子守恒配平其它物质的系数；
有元素价态降低的物质为氧化剂，水分子中H元素化合价由+1价降低为0价，所以水为氧化剂，Na的价态升高，为还原剂，Cu的价态不变，既不做氧化剂也不做还原剂；
每生成1mol氢气转移电子数为2mol，故若转移1mol电子，则得到0.5mol氢气．

解答 解：反应中Na和H元素价态有变化，Cu、O元素价态不变，Na元素化合价由0价升高到+1价，H元素的化合价由+1价降低为0价，但因为生成的氢气以及反应的水分子中均有2个氢原子，故Na与水的系数比例为1：1，均为2，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
有元素价态降低的物质为氧化剂，水分子中H元素化合价由+1价降低为0价，所以水为氧化剂，Na的价态升高，为还原剂，Cu的价态不变，既不做氧化剂也不做还原剂；
水分子中H元素化合价由+1价降低为0价，所以每生成1mol氢气转移电子数为2mol，故若转移1mol电子，则得到0.5mol氢气，
故答案为：2；1；2；2；1；1；H₂O；0.5．

点评 本题考查氧化还原反应配平、简单的氧化还原反应计算等，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握常用氧化还原反应的配平方法．