题目内容
甲烷在高温下与水蒸气反应，反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O（g）在高温下反应的热化学方程式 ．
| 物 质 | 燃烧热（kJ?mol-1） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据燃烧热写出热化学方程式，再根据各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算．
解答：
解：由表中数据可知：①H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1，
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1，
④H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1，
利用盖斯定律，将③+④-①×3-②可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
△H=（-890.3 kJ?mol-1）+（-44.0kJ?mol-1）-（-285.8kJ?mol-1）×3-（-283.0 kJ?mol-1）=+206.1 kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1．
| 1 |
| 2 |
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1，
④H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1，
利用盖斯定律，将③+④-①×3-②可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
△H=（-890.3 kJ?mol-1）+（-44.0kJ?mol-1）-（-285.8kJ?mol-1）×3-（-283.0 kJ?mol-1）=+206.1 kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，利用题给数据写出热化学方程式是解题的基础，注意利用盖斯定律计算反应热的方法．
练习册系列答案
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