元素X.Y和Z可结合形成化合物XYZ3,X.Y和Z的原子序数之和为26,Y和Z在同一周期.下列有关推测正确的是( ) A．XYZ3是一种可溶于水的酸.且X与Y可形成离子化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐.且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐.且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物.且Y与Z可形成离子化合物YZ2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃(除硼元素外)；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期，下列有关推测正确的是(　　)

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成离子化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₂

解析　由题意可知，XYZ₃为NaNO₃或MgCO₃，XYZ₃不是酸，A项错误；若XYZ₃为MgCO₃，微溶于水，X与Z可形成MgO，B项正确；若XYZ₃为NaNO₃，易溶于水，NO不是离子化合物，C项错误；NaNO₃、MgCO₃均为离化合物，但NO₂、CO₂均不是离子化合物，D项错误。

答案　B

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25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

A．0.01 mol·L^－1 B．0.017 mol·L^－1

C．0.05 mol·L^－1 D．0.50 mol·L^－1

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe²⁺+3H₂O

硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示：回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______________。

（2）煅烧 FeCO₃生成产品 I的化学反应方程式为 _______。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。

（3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。

（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，。

下列各组元素的原子间反应可以形成离子键的是(　　)

原子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7

A.a和f B．a和c

C．d和g D．e和g

M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(　　)

A．Z可以表示为MY

B．Z可表示为M₂Y

C．Z的电子式可表示为M²^＋[:]

D．M形成＋2价阳离子

环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于(　　)

A．无机物 B．有机物

C．盐类 D．非金属单质

用乙炔为原料制取CHClBr—CH₂Br，下列方法中最可行的是(　　)

A．先与HBr加成后再与HCl加成

B．先与H₂完全加成后再与Cl₂、Br₂取代

C．先与HCl加成后再与Br₂加成

D．先与Cl₂加成后再与HBr加成

所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:

	Na	Cu	Al	Fe
熔点	97.5℃	1 083℃	660℃	1 535℃
沸点	883℃	2 595℃	2 200℃	3 000℃

其中不能形成合金的是　(　　)

A.Cu和Na B.Fe与Cu

C.Fe与Al D.Al与Na

工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是(　　)

A．金属在自然界中的存在形式

B．金属元素在地壳中的含量

C．金属阳离子得电子的能力

D．金属熔点的高低

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