题目内容

11．下列实验现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．氯气使品红溶液褪色
B．NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
C．将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

分析 反应中存在元素化合价的变化时，该反应为氧化还原反应，据此分析．

解答 解：A．氯气溶于水生成的HClO具有强氧化性，能氧化品红使其褪色，与氧化还原反应有关，故A不选；
B．二氧化氮与水反应生成生成硝酸与NO，反应中N元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故B不选；
C．Fe与硫酸铜溶液反应，Cu、Fe元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故C不选；
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成，发生复分解反应，与氧化还原反应无关，故D选．
故选D．

点评 本题以生活中的化学反应考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．（1）用双线桥法配平，并标出电子转移方向与数目：
3Cu+8HNO3 （稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）在标准状况下生成1.12L气体时，反应中转移的电子数为0.15NA，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3．
2．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（　　）
A．MgB．Br2C．NaD．NaCl
19．图1为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）原子半径最小的是H（填元素符号）；②的氢化物极易溶于水，水溶液显碱性．（填“酸”“碱”“中”）
（2）氢化物热稳定性最强的是HF（填化学式），用电子式表示④和⑥形成化合物的过程．
（3）已知Se、Br两种元素的部分信息如图2所示，下列说法正确的是bcd
a．原子半径：Br＞Se＞P
b．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4
c．Se的氧化物有两种：SeO2、SeO3
d．在水中Br2 和SeO2反应的方程式为：Br2+SeO2+2H2O═2HBr+H2SeO4
（4）元素⑤的非金属性比Se强（填“强”或“弱”），请从原子结构的角度进行解释S和Se处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，
S得电子的能力强于Se，因此非金属性S强于Se
（5）请从两个不同的角度预测SeO2可能具有的性质酸性氧化物通性 和既有氧化性又有还原性（表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性）
（6）依据锰（Mn）和铁在周期表中的位置，预测冶炼金属锰的常用方法为b
a．电解法         b．热还原法      c．热分解法．
6．下列说法或做法正确的是（　　）
A．液氯是混合物，氯水是纯净物
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸
16．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）下列物质中不属于合金的是D．
A．钢              B．青铜          C．黄铜        D．水银
（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是Na，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是Al2O3．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是加热煮沸蒸馏水．反应开始时，打开止水夹的目的是排尽装置中的空气；一段时间后，关闭止水夹，在试管B（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B．
A．有铜无铁B．有铁无铜　　C．铁、铜都有　D．铁、铜都无．
3．已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H═-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2200.0kJ•mol-1
现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（　　）
A．2：1B．3：1C．4：1D．5：1
20．在相同温度下，5.6L CO2和5.6L O2所含的氧原子数（　　）
A．相等B．前者多于后者C．后者多于前者D．无法比较
11．实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图1所示两种装置供选用．其有关物质的物理性质如下表：
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔点（℃）16.6-89.5-73.5
沸点（℃）117.9117126.3
密度（g/cm3）1.050.810.88
水溶性互溶可溶（9g/100g水）微溶
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用乙（选填“甲”或“乙”）．不选另一种装置的理由是由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发．
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2．
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是增加乙酸浓度、减小生成物浓度（或移走生成物）．
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是ac（选填编号）．
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须检查是否漏水
或堵塞（填写操作）；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准（或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开）（写出一点）．

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