题目内容
已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热
H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是( )
A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：
CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1
B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1
C．2H2O(
g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1
D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2
绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时 | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS开始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为__________．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．
（3）操作IV的顺序依次为__________、冷却结晶、__________．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②____ __________________．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法：a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。
（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4?＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
③写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式： 。
④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （结果保留3位有效数字）
②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加N
aCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）