题目内容

浓度为 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液100 mL中，逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )

A．a点对应的沉淀，其物质的量为0.01mol

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－== Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．沉淀质量最大值为4.66g

D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL

练习册系列答案
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人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- = H2O + CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的原理 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

在标准状况下，将w g A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为

A． mol·L-1 B． mol·L-1

C．mol·L-1 D． mol·L-1

ACV浓缩饮料曾风靡全美，当时美国《环球时报》也曾报道 ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效。ACV浓缩饮料中，苹果酸M（相对分子质量为134）是主要的活性物质，其化学成分及相关信息如下：

①含碳35.82%（质量分数，下同），含氢 4.51%，其余为氧元素；

②各取0.134g苹果酸M分别与足量NaHCO3反应放出CO2 44.8mL（标准状况，下同），与足量金属钠反应放出H2 33.6 mL。

③M分子中所有碳原子在同一链线上，无支链。

请回答下列问题：

（1）M的化学式为 ，分子中含的官能团名称是 、 。

（2）为制备M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种饱和的多溴代烃N，然后经多步反应，最后合生成M。合成路线为：

N → 有机物A → 有机物B → 有机物C → M

其中B能发生银镜反应。则：

①有机物N的结构简式为 ；

②有机物C转化为M的反应类型为 。

③A转化为B的化学方程式为 。

（3）实验证明M分子间可形成多种具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元环，则其结构简式为 。

（4）M有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的结构简式为 。

（已知：）

①1mol该有机物与足量金属钠反应生成0.5mol H2；

②经核磁共振检测，分子中含有3种不同环境的氢原子；

③1mol该有机物与足量NaOH溶液共热时，最多消耗3molNaOH，并生成两种钠盐。

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ）

A. B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去

B. B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去

C. C元素分别与A、B元素形成的化合物都是离子晶体，均与水反应生成强碱和无色气体

D. A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同

下列叙述正确的是

A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色

C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是( )

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2

下列实验设计所得结论不可靠的是

A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成

B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CO3或K2SO3

C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成

D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr生成

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

形成单质A的原子的结构示意图为______________，任写出一个A的最高价氧化物的用途

写出B和碳反应生成A和E的化学方程式是_____________________。

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