已知.写出其核外电子排布式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知，写出其核外电子排布式．

答案：略
解析：

思路分析：按能量最低原理排布为，但接近半满，按洪特规则特例可知，半满时稳定．所以应取的结构，且按洪特规则，5个d电子应分占5个轨道并且自旋方向相同．按能层由小到大整理后得：．

规律技巧总结：原子核外电子排布式的书写，必须同时遵守泡利原理、能量最低原理、洪特规则三个原理．原子核外电子排布也可简化为稀有气体和最高能级组电子构型的形式，如可写为．

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（2012?唐山三模）【化学--物质结构与性质】
氧气素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的类仅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为

，氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为

．
（2）根据等电子原理，判断NO₂⁺离子中，氮原子轨道的杂化类型为

，1molNO₂⁺所含π键的数目为

．
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等，试写出Cr³⁺核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示．
由此可判断该钙的氧化物的化学式为

．
已知晶胞边长为a cm，则该氧化物的密度是

g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素．
已知：
A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外P电子数比S电子数少l个；
C原子的第一至第四电离能为：I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；
D原子核外所有P轨道为全充满或半充满；
E元素的族序数与周期序数的差为4；
（1）写出E元索在周期表位置：

；D元素的原子的核外电子排布式：

；
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为：

该同学所画的轨道式违背了

；
（3）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：

；
（4）DE₃中心原子杂化方式为

，其空间构型为

；
（5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙；则晶胞中该原子配位数为

；空间利用率为

；该晶体的密度为

．
（已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm）

A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素．
已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
D原子的第一至第四电离能为I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；
X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
Y元素的族序数与周期序数的差为3；
（1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：

．
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：

该同学所画的轨道式违背了

原理．
（3）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：

．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同 b．Y的氢化物比X的氢化物稳定
c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应．
d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强．
（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为

（填元素符号），理由为

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为，氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为。

（2）根据等电子原理，判断NO₂⁺离子中，氮原子轨道的杂化类型为，1molNO₂⁺所含键的数目为。

（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr₂O₃、CrO₃等，试写出Cr³⁺核外电子排式。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是 g·cm^－³