含有相同分子数的CH3CH2OH与CH3COOH.其物质的量之比为 .氢原子数之比为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置为

；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？

不一定存在共价键，如为Na₂O₂，O^2-中存在共价键；如为Na₂O，则不存在共价键

（3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲

＞

乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol

．

现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物．
（1）BE₂的电子式是

．
（2）实验室制取B₂A₂的化学方程式是：

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑

（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
（4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有

离子键，极性共价健

，乙的电离方程式是

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-

．
（5）由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式：

C₂H₆-14e^-+180H^-=2CO₃^2-+12H₂O

．

下列有关表述正确的是

⑴－OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同

⑵sp²杂化轨道：

⑶Fe²⁺的离子结构示意图：

⑷CO₂的分子模型示意图：

⑸丙烷的分子结构模型示意图：

⑹次氯酸的电子式为

⑺ 名称为1，3－二甲基―2―丁烯

⑻熔化时NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^—

⑼乙炔的最简式 CH≡CH

A.(1)(2)(4)(6) B.(2)(3)(5) C.(1)(4)(5)(8) D.(1)(2)(5)(8)

下列有关表述正确的是

⑴－OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同

⑵sp²杂化轨道：

⑶Fe²⁺的离子结构示意图：

⑷CO₂的分子模型示意图：

⑸丙烷的分子结构模型示意图：

⑹次氯酸的电子式为

⑺ 名称为1，3－二甲基―2―丁烯

⑻熔化时NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^—

⑼乙炔的最简式 CH≡CH

A.(1)(2)(4)(6) B.(2)(3)(5) C.(1)(4)(5)(8) D.(1)(2)(5)(8)

下列有关表述正确的是
⑴－OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同
⑵sp²杂化轨道：
⑶Fe²⁺的离子结构示意图：
⑷CO₂的分子模型示意图：
⑸丙烷的分子结构模型示意图：
⑹次氯酸的电子式为
⑺名称为1，3－二甲基―2―丁烯
⑻熔化时NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^—
⑼乙炔的最简式 CH≡CH

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