NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是 A．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0．5 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A．1 mol Fel₂与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L 0．5 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na₂0₂固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

练习册系列答案

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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：W＞R

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物[来*源#^@:中国教育出版~网]

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中

（1）CO₃^2-的价层电子对的空间构型为

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。

（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。

下列说法中正确的是 ( )

A．一定条件下向1 L容器内通入46 g NO₂，则NO₂的物质的量浓度一定为1 mol／l

B．标准状况下，22．4 l的己烷中有20X6．02 X 10²³个原子

C．1 mol氯气溶于水转移6．02X 10²³个e^—

D．0．1 mol CH₅⁺含6．02 X lO²³个e^一

观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法中正确的是 ( )

A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　)

A．³⁷Cl与³⁹K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素X与₈₂Pb具有相同的最外层电子数

C．H₃O^＋与OH^－具有相同的质子数和电子数

D．O和S²^－具有相同的质子数和电子数

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（）

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

在一定条件下，RO与R^－可发生反应：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )

选项	X	Y
A．	AgNO₃	Cu(NO₃)₂
B．	MgSO₄	CuSO₄
C．	FeSO₄	Al₂ (SO₄)₃
D．	CuSO₄	AgNO₃

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