Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B．相同条件下pH＝5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的

c(H⁺)：①>②>③

C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序：①＝②>③

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba²⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)> c (H⁺)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根据电荷守恒可知c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＋c(Cl^-)，由于溶液显中性，即c(H⁺)= c(OH^-)，所以c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＋c(Cl^-)，A不正确。醋酸和盐酸均是抑制水的电离，由于醋酸和盐酸的pH相等，所以对水的抑制程度是相同的，即①>②＝③，B不正确。①②只有NH₄^＋的水解，pH相等时，说明NH₄^＋浓度是相等的。NH₄HSO₄能电离出氢离子，显酸性，所以该溶液中NH₄^＋浓度最小，C正确。因为水解程度是很小的，所以根据醋酸钡的化学式Ba(CH₃COO)₂可知，c(CH₃COO^-)>c (Ba²⁺)> c(OH^-)> c (H⁺)，D不正确。答案选C。