[题目]氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O .下列哪一种物质能使上述还原过程发生( )A.KMnO4B.Na2CO3C.Cu2OD.Fe2(SO4)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O ，下列哪一种物质能使上述还原过程发生（）

A.KMnO4B.Na2CO3C.Cu2OD.Fe2(SO4)3

【答案】C

【解析】

该反应的还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O，化合价降低，根据氧化还原反应原理，应该有一个化合价升高、作还原剂的物质，高锰酸钾、硫酸铁为常用的氧化剂，氧化亚铜中铜的化合价为+1价，具有还原性，故选用Cu2O；

综上所述，答案为C。

练习册系列答案

下列说法正确的是

A. CO和O生成CO2是吸热反应

B. 在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D. 该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量

【题目】在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①﹣⑤中适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．

（1）请推断出它们的化学式分别为：①________；②________；③________；④________．

（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：

②和④：________；

②和⑤：________．

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【题目】利用右图所示装置(必要时可加热)进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	甲	乙	丙	实验结论
A	苯、液溴	铁粉	AgNO3溶液	苯与溴发生取代反应
B	浓硫酸	Na2SO3	溴水	SO2具有还原性
C	浓盐酸	KMnO4	品红溶液	Cl2具有漂白性
D	浓氨水	碱石灰	Al2(SO4)3溶液	Al(OH)3具有两性

A. A B. B C. C D. D

【题目】某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA ，则：

（1）该气体在标准状况下的体积为　________　 L．

（2）该气体在标准状况下的密度为　________　 g/L．

（3）该气体所含原子总数为　________　个．

（4）该气体的一个分子的质量为　________　g．

（5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为________mol/L

【题目】尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。

（1）氮气的电子式为________，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________。

（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是_____（填名称，下同），其水解的最终产物为________。

（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：________。

（4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________g。

【题目】下列过程中，没有颜色变化的是：

A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液

C.食盐溶液加水稀释D.湿润的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

【题目】（1）实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用______mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

则c(HCl)=______mol·L-1。

（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（4）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

①请写出AB段反应的离子方程式___________________________________

当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________________________________

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