题目内容
回答下列问题
（1）在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是 ．
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）则Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由强到弱的顺序是 ．
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成物中有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式 ．
（4）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是 ．取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式为 ， ．
（5）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有 （答两点）．已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成两种氮的含氧酸盐．试写出该反应的离子方程式 ．
（1）在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）则Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由强到弱的顺序是
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成物中有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式
（4）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是
（5）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有
考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平,氨的化学性质
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）该反应中Br元素化合价由-1价变为0价、Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，失电子化合价升高的元素被氧化；
（2）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（3）CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成物中有两种单质，则为氮气、Cu和水；
（4）二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸不溶于水；硅酸钠和盐酸反应生成不溶性硅酸，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳；
（5）氮氧化物有毒，会造成光化学烟雾和酸雨；足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成两种氮的含氧酸盐，为硝酸钠和亚硝酸钠．
（2）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（3）CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成物中有两种单质，则为氮气、Cu和水；
（4）二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸不溶于水；硅酸钠和盐酸反应生成不溶性硅酸，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳；
（5）氮氧化物有毒，会造成光化学烟雾和酸雨；足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成两种氮的含氧酸盐，为硝酸钠和亚硝酸钠．
解答：
解：（1）该反应中Br元素化合价由-1价变为0价、Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，失电子化合价升高的元素被氧化，所以Br、Fe元素被氧化，故答案为：Br、Fe；
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，证明氧化性是Cl2＞Fe3+，浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2），则证明氧化性是MnO4-＞Cl2，所以氧化性顺序是：MnO4-＞Cl2＞Fe3+，故答案为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+；
（3）氨气具有还原性，可以和氧化铜之间反应生成单质铜、氮气和水，反应原理方程式为：3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O，故答案为：3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O；
（4）二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸不溶于水，离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；硅酸钠和盐酸反应生成不溶性硅酸，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式分别为 SiO32-+2H+=H2SiO3↓、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-； SiO32-+2H+=H2SiO3↓；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（5）氮氧化物可导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏，NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，
故答案为：酸雨、光化学烟雾；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，证明氧化性是Cl2＞Fe3+，浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2），则证明氧化性是MnO4-＞Cl2，所以氧化性顺序是：MnO4-＞Cl2＞Fe3+，故答案为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+；
（3）氨气具有还原性，可以和氧化铜之间反应生成单质铜、氮气和水，反应原理方程式为：3CuO+2NH3
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（4）二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸不溶于水，离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；硅酸钠和盐酸反应生成不溶性硅酸，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式分别为 SiO32-+2H+=H2SiO3↓、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-； SiO32-+2H+=H2SiO3↓；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（5）氮氧化物可导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏，NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，
故答案为：酸雨、光化学烟雾；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
点评：本题考查了氧化还原反应，涉及知识点较多，根据反应中各元素化合价变化及基本概念分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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