下列说法或表示方法正确的是( )A．C燃烧的热化学方程式为:C △H = 110.5kJ·mol-1B．由H+ △H=-57.3kJ·mol-1可知.若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合.放出的热量小于57.3kJC．碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．500℃.30MPa下.将0.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法或表示方法正确的是（）

A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-

C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（）

①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4

A．④③②① B．①②③④ C．③④②① D．③②④①

在已达到电离平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）

A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水

（1）1.7 g氨气所含的分子数与标准状况下 LCH4所含分子数相同，将1.7 g氨气溶于8.3g水，所得溶液的密度为0?9 g / cm3，此氨水物质的量浓度为 mol/L，再将所得溶液稀释至100ml，氨水物质的量浓度为 mol/L。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 g/mol

（3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，则溶液中c（SO42-）= mol/L。

下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+H2O

C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好中性：SO42－+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

在下图的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E是装有细铜丝网的硬质玻璃管，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

(1)C中装有的试剂是，作用是；

(2)D中装有的试剂是，作用是；

(3)①写出装置A中发生反应的离子方程式：，

②写出装置E中发生的反应的实验现象：，

③写出装置G中发生反应的离子方程式：，

④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉的有效成分是_____________。(填化学式)

实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是

A．950 mL，201.4 g B．1000 mL，212 g

C．500 mL，106 g D．任意规格，572 g

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