Question

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：

（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度．

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算．

专题：

计算题．

分析：

根据n=计算6.50g锌的物质的量，根据方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，计算n（H₂）、n（HCl），再根据V=nVm计算氢气的体积，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度．

解答：

解：6.5g锌的物质的量为：=0.1mol，则：

  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

  1    2         1

0.1mol  n（HCl）   n（H₂）

所以n（HCl）=2n（Zn）=0.2mol

n（H₂）=n（Zn）=0.1mol

（1）所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积为2.24L．

（2）故该盐酸的物质的量浓度为：=1mol/L，

答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L．

点评：

本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．