题目内容
【题目】下列比较不正确的是
A. 气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
B. 熔点Rb>K>Na>Li
C. 碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOH
D. 还原性Na＞Mg＞Al
【答案】B
【解析】A. 卤族元素自上而下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确；B. 碱金属族元素中，其单质的熔点随着原子序数增大而减小：Rb＜K＜Na＜Li，B错误；C.同主族自上而下金属性逐渐增强，则碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOH，C正确；D. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，则还原性Na＞Mg＞Al，D正确，答案选B。
习题精选系列答案
【题目】钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上制备碳酸氢钠的化学方程式为____________。
（2）用Na2CO3熔融作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示，正极的电极反应式为__________。
（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是_______，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______(填序号)。
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当100 mL 2mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH<7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
②常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20, Ksp[CuS]=1.3×10-36。向浓度为0.1mol/L，体积为10mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 硫酸铜溶液至pH=6时Cu2+的浓度为______。向该溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化钠溶液，_______（填“有”或“没有”）CuS沉淀析出。（一滴约为0.05mL）
