题目内容
在10℃和4×105 Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其他副反应发生）：
（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向 反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是 ．
（2）压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，平衡向 反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是① ，② ．
| 压强（Pa） | 4×105 | 6×105 | 1×106 | 2×106 |
| D的浓度/mol?L-1 | 0.085 | 0.126 | 0.200 | 0.440 |
（2）压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，平衡向
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时，由于容器体积缩小，D的浓度应增加到
×0.085 mol?L-1=0.1275 mol?L-1，平衡时D的浓度小于0.1275 mol?L-1，所以平衡向逆反应方向移动，a＜d+e．
（2）同理，压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，D的浓度应增加到0.4 mol?L-1，平衡时D的浓度大于0.4 mol?L-1，说明加压平衡向正反应方向移动，正反应又变成了气体体积减小的反应，这与（1）的结论矛盾，唯一合理的解释是加大压强使气体E转变为液体或固体了．
| 6×105 |
| 4×105 |
（2）同理，压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，D的浓度应增加到0.4 mol?L-1，平衡时D的浓度大于0.4 mol?L-1，说明加压平衡向正反应方向移动，正反应又变成了气体体积减小的反应，这与（1）的结论矛盾，唯一合理的解释是加大压强使气体E转变为液体或固体了．
解答：
解：（1）压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时，由于容器体积缩小，D的浓度应增加到
×0.085 mol?L-1=0.1275 mol?L-1，平衡时D的浓度小于0.1275 mol?L-1，所以平衡向逆反应方向移动，加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数，a＜d+e；
故答案为：逆，加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数；
（2）压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，D的浓度应增加到0.4 mol?L-1，平衡时D的浓度大于0.4 mol?L-1，说明加压平衡向正反应方向移动，正反应又变成了气体体积减小的反应，这与（1）的结论矛盾，唯一合理的解释是加大压强使气体E转变为液体或固体了，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是，a＞d，生成物E在该条件下的状态为非气态．
故答案为：正，a＞d，生成物E在该条件下的状态为非气态
| 6×105 |
| 4×105 |
故答案为：逆，加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数；
（2）压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，D的浓度应增加到0.4 mol?L-1，平衡时D的浓度大于0.4 mol?L-1，说明加压平衡向正反应方向移动，正反应又变成了气体体积减小的反应，这与（1）的结论矛盾，唯一合理的解释是加大压强使气体E转变为液体或固体了，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是，a＞d，生成物E在该条件下的状态为非气态．
故答案为：正，a＞d，生成物E在该条件下的状态为非气态
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是气体压强变化和气体物质的量变化的关系分析应用，掌握化学平衡移动原理和反应特征变化是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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