题目内容
一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
（1）反应前O2的体积是 ．
（2）化合物XY2的摩尔质量是 ．
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为 和 （写元素符号）．请写出 Y的离子结构示意图为 ．
（4）已知X元素有aX、bX、cX三种原子，Y元素有eY、f Y 两种原子，则它们能够形成 种XY2分子．
考点：
化学方程式的有关计算．
专题：
计算题．
分析：
（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化；
（2）根据n=
计算氧气的物质的量，结合方程式计算XY2的物质的量，根据m=nM计算氧气质量，根据m=ρV生成物的质量，利用质量守恒定律计算XY2的质量，再根据M=
计算其摩尔质量；
（3）结合XY2的摩尔质量计算X、Y相对原子质量，进而确定X、Y为何元素，据此解答；
（4）利用原子之间相互组合确定．
解答：
解：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，故氧气的体积等于反应后混合气体的体积，即氧气的体积为672mL，故答案为：672mL；
（2）氧气的物质的量=
=0.03mol，氧气的质量=0.03mol×32g/mol=0.96g，由方程式可知XY2的物质的量=0.03mol×
=0.01mol，生成物的质量=0.672L×2.56g/L=1.72g，根据质量守恒定律，XY2的质量=1.72g﹣0.96g=0.76g，故XY2的摩尔质量=
=76g/mol，
故答案为：76g/mol；
（3）XY2的摩尔质量为76g/mol，XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X相对原子质量=76×
=12，Y的相对原子质量=
=32，故X为C元素、Y为S元素，S2﹣离子结构示意图为：
，
故答案为：C；S；；
（4）X元素有aX、bX、cX三种原子，Y元素有eY、f Y 两种原子，原子之间相互组合，X有3种，Y2组合有3种，它们能够形成XY2分子为3×3种，
故答案为：9．
点评：
本题考查化学方程式计算、元素化合物推断等，难度不大，侧重考查学生分析思维能力，注意对基础知识理解掌握．
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有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断（ ）
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| A． | 可能有Na2CO3 | B． | 一定有Na2SO4 | C． | 一定无NaCl | D． | 一定有K2SO4 |
某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（ ）
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| A． | 75.2mL | B． | 85.5mL | C． | 90.8mL | D． | 100mL |
