题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸亚铁溶于稀硝酸：FeCO3+2H+→Fe2++H2O+CO2↑ |
| B、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| C、NaHS溶液中加入等物质的量的醋酸：HS-+H+→H2S↑ |
| D、NaHCO3溶液与过量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，同时硝酸根离子被还原为NO；
B．二者反应生成偏铝酸钠和水；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成碳酸钙、NaOH和水．
B．二者反应生成偏铝酸钠和水；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成碳酸钙、NaOH和水．
解答：
解：A．硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，同时硝酸根离子被还原为NO，离子方程式为3FeCO3+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O+3CO2↑，故A错误；
B．二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为HS-+CH3COOH=CH3COO-+H2S↑，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选BD．
B．二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为HS-+CH3COOH=CH3COO-+H2S↑，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，知道单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀等物质写化学式，要根据原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒进行判断，易错选项是A，要发生氧化还原反应．
练习册系列答案
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在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol/L）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）
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| B、SO2，O2分别为0.4，0.2mol/L |
| C、SO2，SO3均为0.15mol/L |
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下列说法不正确的是（ ）
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| B、含有共价键的化合物必是共价化合物 |
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下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）（ ）
A、 |
B、 |
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Cd和
Cd的说法正确的是（ ）
108 48 |
110 48 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
下列变化中不属于化学变化的是（ ）
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| A、恒容通入惰性气体 |
| B、恒压时通入惰性气体 |
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