Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A、4g重水（D₂O）中所含质子数为2N_A
• B、4.48L N₂与CO的混合物所含分子数为0.2N_A
• C、12.5mL16 mol?L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A
• D、某密闭容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个质子；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C．铜与稀硫酸不反应，铜足量时硫酸不会完全反应，无法计算转移电子数；
D．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

解答： 解：A．4g重水的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol质子，所含质子数为2N_A，故A正确；
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L混合气体的物质的量，故B错误；
C．12.5mL16 mol?L^-1浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：16mol/L×0.0125L=0.2mol，铜足量时，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，反应生成的二氧化硫小于0.1mol，转移电子小于0.2mol，转移电子数小于0.2N_A，故C错误；
D．0.2molSO₂和0.1molO₂在一定条件下充分反应，该反应为可逆反应，生成的三氧化硫的物质的量小于0.2mol，转移的电子小于0.4mol，转移电子的数目小于0.4N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，注意可逆反应特点．