某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置．

图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，通过分液漏斗向盛有二氧化锰固体的烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装

盛有饱和食盐水的洗气瓶

（填写化学试剂和装置名称）；
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：

制取温度不同、制取时碱的浓度也不同

，③的试管中反应的化学方程式为

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是

M

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填写实验操作名称）；
（3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的酸电离出的H⁺使石蕊变色氯气与水反应生成的酸电离出的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色

（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸

、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是

BC

A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl₂+6KOH

△

.

KClO₃+5KCl+3H₂O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过

分液漏斗

（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是

M

（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有杂质，该杂质成分

HCl

（除水蒸气外，填化学式），如何改进

AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置

；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质

（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

将适量的Cl₂通过洗气瓶甲后，再通过盛有干燥的红布条的乙瓶，布条不褪色；若将Cl₂直接通入乙瓶，布条褪色．则甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H₂SO₄②NaOH溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④KI溶液

A.
①②
B.
①②③
C.
②④
D.
①②③④

将适量的Cl₂通过洗气瓶甲后，再通过盛有干燥的红布条的乙瓶，布条不褪色；若将Cl₂直接通入乙瓶，布条褪色．则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓H₂SO₄　②NaOH溶液　③Na₂CO₃溶液　④KI溶液
[　　]
A．	①②
B．	①②③
C．	②④
D．	①②③④

将适量的Cl2通过洗气瓶甲后，再通过盛有干燥的红布条的乙瓶，布条不褪色；若将Cl2直接通入乙瓶，布条褪色．则甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③Na2CO3溶液 ④KI溶液

试题分类

将适量的Cl₂通过洗气瓶甲后，再通过盛有干燥的红布条的乙瓶，布条不褪色；若将Cl₂直接通入乙瓶，布条褪色．则甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H₂SO₄②NaOH溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④KI溶液