Question

（9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL。

（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _ __ 。MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O

（2）计算生成Cl2的体积（折算成标准状况）为__ ____L（写计算过程，否则不得分）。

（3）计算稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为__ ___ mol·L—1（写计算过程，否则不得分）。

 

Answer 1

20．（9分)

（1）(2分) （2）4.48L （3分） （3）4 mol/L（4分）

【解析】

试题分析：（1）双线桥法表示电子转移，；

（2）17.4gMnO2的物质的量为0.2mol，200g 36.5％的浓盐酸中HCl的物质的量为2mol，Cl-为2moL

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O 反应掉2Cl-

22.4 2

0.2 V n V=4.48L n=0.4moL

(3) 稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为(2-0.4)/0.4=4 mol/L。

考点：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，根据化学方程式计算。