题目内容

欲配制500 ml　0.2 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：

(1)通过计算可知，应称取________g十水碳酸钠晶体

(2)配制该溶液所用的仪器有________

(3)若磕码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是________．

(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________

A．称取28.6 g　Na2CO3进行配制

B．称量时用了生锈的砝码

C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅

D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯

E．定容时，仰视刻度线

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

答案：
解析：

　　(1)28.6 g

　　(2)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管

　　(3)27.4 g

　　(4)AB(各2分)


练习册系列答案
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2 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol·L－1　KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO＋5Cu2S＋44H+10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO＋5CuS＋28H+5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL　0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应．

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol．

(3)欲配制500 mL　0.1 mol·L－1　Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392 g·mol－1)的质量为________g．

(4)混合物中Cu2S的质量分数为________．

2 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol·L－1　KMnO4溶液处理，发生反应如下：

＋5Cu2S＋44H+10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H+5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL　0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应．

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol．

(3)欲配制500 mL　0.1 mol·L－1　Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392 g·mol－1)的质量为________g．

(4)混合物中Cu2S的质量分数为________．

实验室欲配制500 mL　0.1 mol·L－1的氯化钠溶液，则应称量氯化钠的质量为________g．

(1)将称量好的固体配制成溶液，还需要进行以下操作：

a．洗涤溶解用过的烧杯2－3次，并将洗液注入容量瓶；b．在烧杯中加适量的蒸馏水，将固体溶解；c．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度；d．将烧杯中的溶液转至容量瓶中；e．加水至距刻度1－2 cm处；f．振荡容量瓶，使溶液混合均匀；g．把容量瓶塞好，倒转摇匀．

把规范的操作进行的先后顺序用字母排列出来________．

(2)配制时出现下列情况：其中使误差偏高的有________，偏低的有________．

①采用加热方法加速溶解，但未冷至室温便转移到容量瓶中进行定容　②未洗涤烧杯和玻璃棒　③定容时俯视刻度线　④定容摇匀后发现液面下降，又加水至刻度

2 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol·L－1　KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8＋5Cu2S＋44H+10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O

6＋5CuS＋28H+5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL　0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应．

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol．

(3)欲配制500 mL　0.1 mol·L－1　Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392 g·mol－1)的质量为________g．

(4)混合物中Cu2S的质量分数为________．

2 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol/L　KMnO4溶液处理，反应如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H+10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H+5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL　0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4－＋5Fe2+＋8H+Mn2+＋5Fe3+＋4H2O

(1)KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为________mol．

(2)欲配制500 mL　0.1 mol/L　NH4+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O　(M＝392 g/mol)的质量为________g．

(3)混合物中Cu2S的质量分数为________．

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