题目内容

下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是

金属（粉末状）（mol）

酸的浓度及体积

反应温度（℃）

A

Mg 0．1

0．1 6 mol·L-1硝酸10mL

80

B．

Mg 0．1

0．1 3 mol·L-1盐酸10mL

60

C．

Fe 0．1

0．1 3 mol·L-1盐酸10mL

60

D．

Mg 0．1

0．1 3 mol·L-1硫酸10mL

60

练习册系列答案
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下列化学用语或模型表示正确的是

A．钠离子的结构示意图：

B．CO2分子的比例模型：

C．乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH

D．中子数为2的氢原子符号：12H

某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0．5mol•L-1）

下列结论正确的是

A．原溶液中可能含有NO3-和Al3+

B．白色沉淀C可能是Al（OH）3

C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲。则甲的化学式为

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3

在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0。

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 理由是 。

（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 理由是 。

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率________________，理由是________________。

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率________________，理由是______________。

（5）提高反应的起始温度，反应速率______________，理由是______________。

强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ·mol－1。向1 L 0．5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸 ②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是

A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2>ΔH1 D．无法比较

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H＋）

B．使红色布条褪色（HClO）

C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

与9．6g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A．9．6g B．6．9g C．4．6g D．2．3g

将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

B．H＋的浓度达到0．5 mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0．5 mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

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