NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．在标准状况下.22.4L SO3的分子数约为NA个B．58.5g NaCl溶于1 L水中.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．常温.常压下.48g臭氧含有的氧原子数为3NAD．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为NA个

B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L

C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA

D．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA

练习册系列答案

相关题目

氨水呈弱碱性的原因是

A．通常状况下，氨气的溶解度较大

B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－

C．溶于水的氨气生成的少量NH3·H2O全部电离生成OH－

D．氨气本身的碱性弱

（共14分）乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 _

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 _

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 _

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反应如下：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

则产品中乳酸亚铁的质量分数为 _

在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是

①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时

②混合气体的密度不变时

③体系的温度不变时

④反应速率2v (N)正＝v (Q)逆时

⑤体系的压强不变时

⑥气体的平均相对分子质量不变时

A．①③④ B．③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤

（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称：B ，F 。

（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是（填化学式）；

若反应①是在常温条件下进行，则A是（填化学式）。

（3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式。

称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若两份铝粉放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为

A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1

黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑ 被还原的元素是

A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S

下列有机物实际存在且命名正确的是

A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷

C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是

①V(N2)= 0．3mol·L-1 ·min-1 ②V(NH3)= 0．9 mol·L-1 ·min-1

③V(H2)= 0．015mol·L-1 ·s-1 ④V(H2)= 2．25 mol·L-1 ·min-1

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

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