题目内容
【题目】I、常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度________________。（小数点后保留1位）写计算过程
II、欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%
（1）需往溶液中加入____________克氢氧化钠？（保留小数点后2位）
（2）若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度__________________。（保留小数点后两位）
III．将标准状况下的HCl气体336 L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g·cm－3，求该盐酸物质的量浓度______________________。（保留三位有效数字）
【答案】 3.0 mol/L 13.35g 5.33mol/L 11.6mol/L
【解析】试题分析：本题考查有关物质的量浓度的计算。
I.设原溶液的质量为m，则m
22%=（m+100g）14%，解得m=175g，原溶液中含NaNO3物质的量为
=0.453mol，原溶液c（NaNO3）=
=3.0mol/L。
II.（1）设需要加入的NaOH的质量为x，则
=20%，解得x=13.35g。
（2）根据公式c=
，c（NaOH）=
=5.33mol/L。
III.n（HCl）=
=15mol，m（HCl）=15mol36.5g/mol=547.5g，m（aq）=m（HCl）+m（H2O）=547.5g+1000mL1g/mL=1547.5g，V（aq）=1547.5g
1.2g/cm3=1289.6mL，c（HCl）=15mol1.2896L=11.6mol/L。
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