Question

【题目】(1)配平氧化还原反应方程式：

C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

Answer 1

【答案】 5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 0.005 氧化剂 不需要 无色 浅紫红色

【解析】（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，C碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒可知反应的方程式为2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；

（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，依据反应可知

H++OH－=H2O

1 1

n 0.25mol/L×0.02L

解得n=0.005mol；

②反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，高锰酸钾作氧化剂；由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以不需要另加指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。