Question

【题目】现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：

（1）若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则

c(SO42－)=_____________。

（3）若向0.1 mol·L－1氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

（4）将足量的AgCl固体分别放入: ①5mL水，②10mL 0.2mol·L－1MgCl2溶液，③20mL 0.5 mol·L－1 NaCI溶液，④40mL 0.1mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag＋的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______________。

Answer 1

【答案】减小 mol/L。 c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－) a＞d＞b＞c

【解析】

⑴若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，增加了铵根离子浓度，电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增加，因此溶液中减小。

⑵若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，根据电荷守恒和溶液pH= 7，得到2c(SO42－)= c(NH4+)即可得。

⑶若向0.1 mol·L－1氨水，加pH=1的硫酸，c(H+)=0.1 molL－1，c(H2SO4)=0.05 molL－1，氨水与硫酸的体积比1：1，则两者恰好完全反应完生成硫酸铵，铵根离子要水解，溶液显酸性，虽然铵根离子水解，但铵根离子浓度大于硫酸根浓度，因此溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)。

⑷将足量的AgCl固体分别放入：氯离子浓度浓度越大，抑制AgCl的溶解，其银离子浓度越小，c(Cl－)大小顺序为：③②④①，因此各溶液中Ag＋的物质的量浓度由大到小的排列顺序。

⑴若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，增加了铵根离子浓度，电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增加，因此溶液中减小，故答案为：减小。

⑵若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，根据电荷守恒和溶液pH= 7，得到2c(SO42－)= c(NH4+)即c(SO42－) = molL－1，故答案为： molL－1。

⑶若向0.1 mol·L－1氨水，加pH=1的硫酸，c(H+)=0.1 molL－1，c(H2SO4)=0.05 molL－1，氨水与硫酸的体积比1：1，则两者恰好完全反应完生成硫酸铵，铵根离子要水解，溶液显酸性，虽然铵根离子水解，但铵根离子浓度大于硫酸根浓度，因此溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)，故答案为：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)。

⑷将足量的AgCl固体分别放入：氯离子浓度浓度越大，抑制AgCl的溶解，其银离子浓度越小，c(Cl－)大小顺序为：③②④①，因此各溶液中Ag＋的物质的量浓度由大到小的排列顺序是a＞d＞b＞c，故答案为：a＞d＞b＞c。