题目内容

在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ）

A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

B．SO2+2H2S = 3S+2H2O

C．N2+3H2 = 2NH3

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O

练习册系列答案
相关题目

（1）下面是我们熟悉的物质：

①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl

这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_____。

（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式 (写一种)； D的化学式 。

以下判断，结论正确的是( )

若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是( )

A．H+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．NH4+、CO32－、NO3－、Na+

C．NO3－、K+、[Al(OH)4] －、OH－ D．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－

依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（ ）

A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

下列说法中，正确的是( )

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O(气)―→H2O(液)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．所有的物质一定存在化学键

对于下列四幅图象的表述正确的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化

B．图②中表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH<0的有关曲线,图中A．B．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2 (g) + H2(g)；ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

下列叙述中，正确的是( )

①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④

在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）

A．浓硝酸 B．浓硫酸 C． 碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网