题目内容
．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
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| A | B | C | D |
【知识点】化学平衡移动原理 G2
【答案解析】B 解析:A、在氯化钠溶液中加入硝酸银溶液后生成氯化银沉淀，在氯化银沉淀中加入KI溶液后，氯化银沉淀转化为碘化银，是沉淀的相互转化，可以利用沉淀溶解平衡理论来解释；B、此反应I2(g)+H2(g)
2HI(g)不受压强的影响，故加压后颜色加深不能用平衡理论来解释；C、溶液中c(NH4Cl)的浓度变为原来的1/10，但是c (H+)没有变为原来的1/10，故在稀释过程中NH4+的水解平衡收到了影响，故可以用水解平衡理论来解释，错误；D、水的离子积会受到温度的影响是由于水的电离平衡受到了影响，错误。
【思路点拨】本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意把握在体系中存在着的化学平衡是解答的关键，综合性较强。
硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1 mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液pH<7的原因是
（结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 。
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或 “不变”）。
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
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实验①可说明 （填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2O
H2S2O3+2OH—
写出实验②发生反应的离子方程式 。
（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。试回答：
① 此滴定实验是否需要指示剂 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
② 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③ 产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）
)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH
)－c(NH
2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是
一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是 （ ）
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A、该反应的正方向应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行