题目内容
根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-═E，B-2e-═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）
| A、D2+＞A2+＞B2+＞E2+ |
| B、B2+＞A2+＞D2+＞E2+ |
| C、D2+＞E2+＞A2+＞B2+ |
| D、E2+＞B2+＞A2+＞D2+ |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：在自发进行的同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．
解答：
解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．
①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；
②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．该电池的电池反应式为
E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性．
所以各离子的氧化性大小为E2+＞B2+＞A2+＞D2+．
故选D．
①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；
②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．该电池的电池反应式为
E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性．
所以各离子的氧化性大小为E2+＞B2+＞A2+＞D2+．
故选D．
点评：本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，明确氧化性强弱的判断方法即可解答．
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②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；
③混合气体的密度不再改变的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤密闭容器中压强不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
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