题目内容
根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-═E，B-2e-═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）
| A、D2+＞A2+＞B2+＞E2+ |
| B、B2+＞A2+＞D2+＞E2+ |
| C、D2+＞E2+＞A2+＞B2+ |
| D、E2+＞B2+＞A2+＞D2+ |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：在自发进行的同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．
解答：
解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．
①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；
②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．该电池的电池反应式为
E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性．
所以各离子的氧化性大小为E2+＞B2+＞A2+＞D2+．
故选D．
①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；
②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．该电池的电池反应式为
E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性．
所以各离子的氧化性大小为E2+＞B2+＞A2+＞D2+．
故选D．
点评：本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，明确氧化性强弱的判断方法即可解答．
练习册系列答案
英才点津系列答案
红果子三级测试卷系列答案
相关题目
一定温度下，可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；
③混合气体的密度不再改变的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤密闭容器中压强不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；
③混合气体的密度不再改变的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤密闭容器中压强不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| A、②③⑤⑥ | B、①④⑤⑥ |
| C、①③④⑥ | D、全部 |
某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是（ ）
| A、CuCl2 |
| B、Cl2 |
| C、NaNO3 |
| D、NH3 |
有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（ ）| A、①处的化学键是碳碳双键 |
| B、②处的化学键是碳碳三键 |
| C、②处的化学键是碳碳单键 |
| D、③处的原子可能是氯原子或氟原子 |
短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A、原子半径：甲＜乙 |
| B、非金属性：乙＜丁 |
| C、最外层电子数：丙＞丁＞戊 |
| D、最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁 |
下面判断不正确的是（ ）
| A、二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应 |
| B、H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离 |
| C、医疗上用于检查消化道的钡餐属于硫酸盐 |
| D、洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去 |