下列说法不正确的是( )A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液.可制得Fe(OH)3胶体B. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体.可用作净水剂C. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液.形成带电的胶体.导电能力增强D. “血液透析利用了胶体的性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是( )

A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

B. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

C. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

D. “血液透析”利用了胶体的性质

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目标与检测综合能力达标质量检测卷系列答案

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我国成功研制了铯（133Cs）原子喷泉钟。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）

A. 23 B. 55 C. 78 D. 133

下列关于各图的叙述，正确的是（）

A．图①表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的量关系曲线

B．图②表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线

C．图③表示向含有等物质的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线

D．图④表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

下列说法正确的是（）

A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）

A. 道尔顿 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 波尔

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是( )

A. 反应速率：乙＞甲

B.平衡时C的体积分数：乙＞甲

C.平衡时C的转化率：乙＞甲

D.平衡时A的物质的量：甲＞乙

相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是( )

A.C3H4和C2H6 B.C2H2和C6H6 C.C3H6O和C3H8O2 D.C3H8O和C4H8O2

一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0，达到平衡后。试回答下列问题：

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=____________。达到平衡后，若其它条不变，升高体系的温度，平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气(He），氮气的转化率将_______(“增大”、“减小”或“不变”，下同）。若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将。

（3）常压下，把H2和用氦气(He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质(图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为

（4）三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是；

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1

b．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2

c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

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