题目内容
若水中含NaCl 的质量分数大于0.3%时，则不能用来灌溉田地。现取某地河水 50 mL，测得其密度为1.04 g·cm-3，恰好和含溶质0.34 g 的AgNO3溶液反应完全，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀。通过计算说明此处河水是否可用于灌溉。
NaCl质量分数：
×100%=0.225%＜0.3%，可用于灌溉田地。
练习册系列答案
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题目内容
若水中含NaCl 的质量分数大于0.3%时，则不能用来灌溉田地。现取某地河水 50 mL，测得其密度为1.04 g·cm-3，恰好和含溶质0.34 g 的AgNO3溶液反应完全，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀。通过计算说明此处河水是否可用于灌溉。
NaCl质量分数：×100%=0.225%＜0.3%，可用于灌溉田地。
（2009?清远模拟）某校学生在实验室中设计了如下装置，模拟侯德榜制碱法，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，再将碳酸氢钠晶体加热分解而制得碳酸钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
，恰好和含深质0.34g的
溶液反应完全，生成不溶于
的白色沉淀，通过计算说明此处河水是否可用于浇灌田地．
侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
