题目内容

99℃时，水的离子积KW=1.0×10-12，在该温度下，将100mL 0.001mol·L-1的NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为________，若加水稀释至1000L，则溶液的pH约为________．

 

答案：8,6
解析：

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99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述中不正确的是（　　）
（2009?静安区一模）以下物理量指明的条件不充分的是（　　）
一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数Kw=
10-13
10-13
．
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH=
9
9
．
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要
8.0×10-6
8.0×10-6
mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
（4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
．

99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是

A．此时水的离子积Kw=1×10－12               B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L

C．水的电离程度随温度升高而增大           D．c(Na＋)=c(SO42－)

 

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