题目内容
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
(1)R的元素符号为________； M在元素周期表中的位置为________________。
(2)X与M按原子个数比1∶1构成的物质为______________。
(3)X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为____________________________________。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式： _________________________________
【答案】Al 第二周期ⅥA族 Na2O2 S2－>O2－>Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
【解析】
短周期元素中，X是短周期中最活泼的金属，则X为Na．R与X同周期，且R表现+3价，故R为Al．Y、M均有-2价，它们处于VIA族，Y有+6价且原子半径较大，故Y为S元素、M为O元素。Z有+5、-3价，处于VA族，其原子半径与O原子半径相近且小于S的，故Z为N元素。
（1）R为Al元素，M为O元素，M在元素周期表中位置为：第二周期VIA族，
故答案为：Al；第二周期VIA族；
（2）X为Na，M为O元素，X与M按原子个数比1∶1构成的物质为Na2O2。
故答案为：Na2O2；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，故Na＋、S2－、O2－离子半径大小顺序为：S2－＞O2－＞Na＋，
故答案为：S2－＞O2－＞Na＋；
（4）将SO2通入FeCl3溶液中的离子方程式 SO2+2Fe3＋+2H2O═2Fe2＋+SO42－+4H＋，
故答案为：SO2+2Fe3＋+2H2O═2Fe2＋+SO42－+4H＋。
【题目】为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶,分别剪成小片制成样品甲和乙，并按下述步骤进行实验：
I.分别取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
II.分别取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：
样品甲 | 先生成白色沉淀，后沉淀消失 |
样品乙 | 生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 |
（1）样品甲中金属的主要成分是__，白色沉淀消失反应的离子方程式是__。
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是__，白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式是__。